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某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝
B．铜
C．锡
D．硅
试题答案
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C
金属与锌组成原电池时，锌为负极，说明该金属的金属性弱于锌，A不正确。但该金属能和盐酸反应生成氢气，BD不正确，所以选项C正确。
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某原电池的总反应方程式为：2Fe
3+
+Cu=== 2Fe
2+
+ Cu
2+
，能实现该反应的为（ ）
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
电解质液
CuSO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
FeCl
3
AgNO
3
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A．b电极是正极
B．a电极的电极反应为： O
2
+2 H
2
O+ 4e
-
= 4OH
-
C．氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na
2
S
4
+3NaBr=2Na
2
S
2
+NaBr
3
。其负极的反应物是
A．Na
2
S
2
B．NaBr
3
C．Na
2
S
4
D．NaBr
某种甲醇（CH
3
OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是
A．电池反应中甲醇被氧化
B．质子交换膜的作用相当于盐桥
C．产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高
D．负极反应式是：CH
3
OH－6e
－
＋H
2
O＝CO
2
＋6H
＋
在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A．C(s)＋H
2
O(g)===CO(g)＋H
2
(g) Δ
H
＞0
B．Ba(OH)
2
·8H
2
O(s)＋2NH
4
Cl(s)===BaCl
2
(aq)＋2NH
3
·H
2
O(l)＋8H
2
O(l) Δ
H
＞0
C．CaC
2
(s)＋2H
2
O(l)―→Ca(OH)
2
(s)＋C
2
H
2
(g) Δ
H
＜0
D．CH
4
(g)＋2O
2
(g)―→CO
2
(g)＋H
2
O(l) Δ
H
＜0
原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu，该反应的原电池组成正确的是
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl
2
H
2
S0
4
CuSO
4
FeCl
2
有关如图装置的叙述不正确的是( )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O
2
＋2H
2
O＋4e
－
＝4OH
－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH
－
＝Fe(OH)
2
＋2e
－
D．这是一个原电池装置
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒
D．锌棒质量减轻
关 闭
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