Question

如下所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的 CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_________(填标号，下同)，属于电解池的是_________。

(2)A池中Zn是____________极，发生____________ (填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为____________________________；Cu是____________极，发生____________反应，电极反应式为_____________________；A中总反应的化学方程式为______________________。

(3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应式为________________；Pt是____________极，发生____________反应，电极反应式为________________________； B中总反应的化学方程式为________________________。

(4)C池中 Zn是____________极，发生____________反应，电极反应式为______________；Cu是____________极，发生______________反应，电极反应式为______________；反应过程中溶液的浓度____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

Answer 1

解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池。原电池中电极分为正极、负极，相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应，相对不活泼的金属作正极。所以 A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e^-Zn²⁺；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为 Cu²⁺+2e^-Cu。 A池中总反应为上述两个半反应的和，即 Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺。

电解池中规定与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。在外电场的作用下，溶液中的 H⁺和 Cu²⁺均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力 Cu²⁺＞ H⁺，因而发生还原反应 Cu²⁺+2e^-Cu。同时溶液中失电子能力较强的 Cl^-在阳极Pt表面被氧化，电极反应为 2Cl^--2e^-Cl₂↑。总反应的化学方程式为 CuCl₂Cu＋Cl₂↑。

装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e^-Cu²⁺，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应 Cu²⁺+2e^-Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。

答案： (1) A  BC

(2)负  氧化  Zn－2e^-Zn²⁺  正  还原  Cu²⁺+2e^-Cu  Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺

(3)阴  还原  Cu²⁺+2e^-Cu  阳  氧化  2Cl^--2e^-Cl₂↑  CuCl₂Cu+Cl₂↑

(4)阴  还原  Cu²⁺+2e^-Cu  阳  氧化  Cu－2e^-Cu²⁺  不变