题目内容

【题目】某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(

A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1

【答案】A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子,在s区域价电子排布式为4s1,在d区域价电子排布式为3d54s1,在ds区域价电子排布式为3d104s1,在p区域不存在4s轨道上有1个电子,故A符合题意。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
相关题目

【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁.用作合金添加剂,占五氧化二钒总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂,为了增加V2O5的利用率,我们从废钒催化剂(主要成分V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下,回答下列问题:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解牲

可溶

难溶

难溶

易溶

(l)①中废渣的主要成分是____;①V2O5发生反应的离子方程式为_____________

(2)②,③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RA(有机层)+nH2SO4(水层)。②中萃取时必须加入适量碱,其原因是________________实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________

(3)实验室用的原料中V2O56%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验,当加入100 mL0.1mol/LKC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

(4) 25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

89.3

试判断在实际生产时,中加入氨水调节溶液的最佳pH_________;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知:25℃k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.)

【题目】环境问题成为人类共同关注的问题,欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路,只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2CONO污染问题就还有很长的生命,请回答以下问题:

1)在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法,已知:

①N2(g)+ O2(g)2NO(g) △H180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H-566kJ/mol

写出NO(g)CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式________________________

2)汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)CO2(g),热化学方程式为:

2NO2g+4COg= N2(g)+4CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1,试判断Q_______0(填“>”“<”“=”)。理由是_________________________________________

3)除了汽车尾气产生的污染外,工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应,现测得如下数据:

①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是:________________________________

②在第3组的实验中一开始加入了0.5molSO3,反应达平衡时c仍为0.4mol,则a=___________ b=__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

1

550

4

2

0.4

9

2

650

2

1

0.4

3

3

650

a

b

c

t