题目内容
在一定温度下，氯化银饱和溶液中c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp．现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是（ ）
分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯离子或银离子浓度越大，平衡逆移，氯化银的溶解度越小，然后结合选项中氯离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小．
解答：解：氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，
A、20ml 0.1mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.1 mol?L-1；
B、30ml 0.2mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.2 mol?L-1；
C、40ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）?Ag++Cl-正向移动；
D、50ml 0.05mol/LNaCl溶液，氯离子浓度为0.058 mol?L-1；
根据以上计算可知，选ABD抑制溶解，而C中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，
故选C．
A、20ml 0.1mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.1 mol?L-1；
B、30ml 0.2mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.2 mol?L-1；
C、40ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）?Ag++Cl-正向移动；
D、50ml 0.05mol/LNaCl溶液，氯离子浓度为0.058 mol?L-1；
根据以上计算可知，选ABD抑制溶解，而C中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分别放入①100 mL Na2SO4；②100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液；③100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液；④100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中。搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 ( )
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：