题目内容
【题目】用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为____________；C中发生反应的离子方程式为__________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式： ______。
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是__________，C中发生反应的离子方程式为_________。
【答案】分液漏斗 防倒吸 溶液由无色变为蓝色 Cl2 + 2I = I2 + 2Cl- I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 有白色胶状沉淀生成 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
（1）根据仪器结构与用途作答；装置中产生的气体与水接触可能会形成气压差；
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，则A与B可制备氯气，再通入C中与KI发生氧化还原反应，据此分析作答；
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，则会生成氨气，溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，过量的一水合氨与氯化铝可制备氢氧化铝沉淀。
（1）图中盛放液体A的仪器名称为分液漏斗，D装置在实验中的作用是防倒吸，
故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（2）KMnO4与浓盐酸反应会生成氯气，氯气会氧化碘化钾溶液生成碘单质，遇淀粉变蓝，则现象为溶液由无色变为蓝色，离子反应方程式为：Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-，继续通入氯气，I2会被被Cl2氧化为HIO3，依据氧化还原反应规律可知，其化学方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；Cl2 + 2I = I2 + 2Cl-；I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl；
（3）浓氨水与生石灰可快速制取氨气，氨气溶于水形成的一水合氨会与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，现象为：有白色胶状沉淀生成，对应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，
故答案为：有白色胶状沉淀生成；Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。
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