题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 | B、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH-）相等 | C、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 | D、等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等 |
分析：A．含有相同氧原子数的SO2和CO，二者物质的量之比为1：2，根据m=nM判断二者质量关系；
B．氢氧化钠是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C．甲基（-CH3）中含有电子数为9，羟基（-OH）所含电子数为9，据此判断；
D．等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．
B．氢氧化钠是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C．甲基（-CH3）中含有电子数为9，羟基（-OH）所含电子数为9，据此判断；
D．等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．
解答：解：A．含有相同氧原子数的SO2和CO，二者物质的量之比为1：2，根据m=nM可知二者质量之比为1×64：2×28=8：7，二者质量不等，故A错误，
B．氢氧化钠是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故等浓度氢氧化钠溶液与氨水，NaOH溶液中c（OH-）更大，故B错误；
C．甲基（-CH3）中含有电子数为9，羟基（-OH）所含电子数为9，甲基与羟基物质的量相等，则含有的电子数相等，故C正确；
D．等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故O2（g）与SO2（g）的密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，二者密度不相等，故D错误，
故选：C．
B．氢氧化钠是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故等浓度氢氧化钠溶液与氨水，NaOH溶液中c（OH-）更大，故B错误；
C．甲基（-CH3）中含有电子数为9，羟基（-OH）所含电子数为9，甲基与羟基物质的量相等，则含有的电子数相等，故C正确；
D．等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故O2（g）与SO2（g）的密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，二者密度不相等，故D错误，
故选：C．
点评：本题考查物质的量的有关计算、电解质电离、阿伏伽德罗定律即推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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