Question

（07年全国卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

  下列叙述正确的是（   ）

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

    B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

    C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

    D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

Answer 1

答案：C

 

解析：反应可表示为： H―H + Cl―Cl2H―Cl，可知断裂了1 mol H―H键和1 mol Cl―Cl键，同时生成了2mol H―Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH =∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183kJ/mol。

 

点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：

H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH₂分子与1molCl₂分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。