题目内容

【题目】近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ， 制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（ ）

A.太阳能最终转变为化学能
B.CeO2是水分解的催化剂
C.T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定
D.两步反应均属于氧化还原反应

【答案】C
【解析】解：A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能最终转变为化学能，故A正确； B、CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，故B正确；
C、T＜1050℃时，CeO2﹣δ转化成CeO2 ， 所以CeO2比CeO2﹣δ稳定，故C错误；
D、两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，故D正确；
故选C．

练习册系列答案
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A.常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
B.14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
C.标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 N A

【题目】下列物质中，不能作为食品添加剂的是

A.食盐B.亚硝酸钠C.苯甲酸钠D.甲醇

【题目】回答下列问题
（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ， x值为 ．
（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ， 其中氢原子数之比是 ．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为 ．

【题目】香料龙葵醛（ ）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
→ → 龙葵醛
（1）生成A的反应类型为 ， D﹣E的反应条件为
（2）写出下列E﹣龙葵醛的方程式： ．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．

【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：
方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1）A的分子式为：；
（2）A的结构简式为：；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式： ①分子中不含甲基的芳香酸：；
②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛： ．

【题目】乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精． 已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为 ， 生成物Y中含有官能团的名称为 ．
（2） 发生反应④所需的条件是 ， 该反应的反应类型为 ．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ． A．纯碱溶液　B．NaOH溶液　C．金属钠　D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．
（5）请写出反应⑤的化学方程式 ．
（6）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构． ．

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回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ， 氧化剂为（填化学式）．
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

组分名称

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

质量分数

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸点/℃

57.6

31.8

8.2

﹣85

12.5

75.5

图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为
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B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

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