Question

【题目】在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

A. T1＜T2

B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C. 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，即T1>T2，故A错误；

B、CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)

起始： 2 3 0

变化： 1 2 1

平衡： 1 1 1 根据化学平衡常数的定义，K=，代入数值，得出K=4，故B正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变，同一温度下，n(H2)/n(CO)增大，平衡常数不变，故C错误；D、同条件下，n(H2)/n(CO)越大，可以认为n(H2)增大，n(CO)不变，即氢气的转化率降低，CO的转化率增大，故D错误。