题目内容
【题目】H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。
②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 （填字母）。
A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是 。
（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是： ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；
【答案】（1）①FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ②燃烧产生的SO2 也是大气污染物；
（2）①d；②KSCN溶液（3）①加入电解质，使胶体聚沉；②Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O； ③ 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2；
【解析】
试题分析：：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。②硫化氢燃烧生成有毒的气体SO2，污染环境。（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d。②KSCN溶液检验铁离子的存在。（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀。②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色。③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深。
