题目内容

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

练习册系列答案
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地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是

A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1

下列实验操作能达到相应实验目的的是

 选项

实验目的

实验操作

A

分离苯和四氯化碳

用分液漏斗进行分液

B

配制Fe(OH)3胶体

向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌

C

除去Na2CO3固体中NaHCO3

用酒精灯灼烧固体混合物

D

制取NH3

直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

A. A B. B C. C D. D

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：

步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是（ ）

A. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

B. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

D. 3.6gD2O所含质子数为2NA

下列说法正确的是 （ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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