[题目]用一只长滴管.深入液面下.向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液.可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式 . 在空气中放置的现象是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式，在空气中放置的现象是．

【答案】Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】解：用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，可观察到有白色沉淀生成；

Fe（OH）2易被空气中氧气氧化，则在空气中放置后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

所以答案是：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

练习册系列答案

新编单元练测卷系列答案

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

A.AB.BC.CD.D

A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。

（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】下列名词与环境污染无关的是（　　）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.冻雨
D.水体富营养化

【题目】下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
A.FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B.CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C.CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D.MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

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