题目内容
相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
分析：在常温下，金属铜和稀硫酸不反应，在加热时，可以和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓
CuSO4+SO2↑+2H2O，根据金属铜与浓硝酸以及稀硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O、
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行计算．
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3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行计算．
解答：解：根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓
CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．
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3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．
点评：此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．
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