题目内容
【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
A.水
B.NaOH固体
C.Na2CO3固体
D.NaNO3溶液
【答案】A
【解析】解：A．加入水，浓度降低，则减慢反应速率，但生成氢气的总量不变，故A正确；B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
D．加入硝酸钠，不生成氢气，故D错误．
故选A．
【题目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．
请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：
②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： ．
③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
乙 | H2O | 丙 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
物质 | 乙 | H2O | 丙 | H2 |
起始量/mol | 0.8 | 1.0 | 0.6 | 0.8 |
则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ．
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．