题目内容
【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列物质中的( )
A.水
B.NaOH固体
C.Na2CO3固体
D.NaNO3溶液
【答案】A
【解析】解:A.加入水,浓度降低,则减慢反应速率,但生成氢气的总量不变,故A正确;B.加入NaOH,发生酸碱中和反应,减少氢气的生成,故B错误;
C.加入Na2CO3固体,与盐酸反应生成二氧化碳,减少了氢气的生成,故C错误;
D.加入硝酸钠,不生成氢气,故D错误.
故选A.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物,其中X为单质.上述物质转化关系如图所示(某些产物略去).
请回答下列问题:
(1)若丁是一元强酸,甲→丁是工业生产丁的主要途径.
①写出反应I的化学方程式:
②常温下,1mol丙发生反应III放出46kJ热量,该反应的热化学方程式为: .
③在常温下,向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1V2(选填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是:(写一种即可).
(2)若丁是二元弱酸,丙是温室气体.
在容积为2L的容积固定的密闭容器中,将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反
应:乙(g)+H2O(g)丙(g)+H2(g),得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
乙 | H2O | 丙 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.
②900℃时,上述反应按如下起始量分别加入该容器:
物质 | 乙 | H2O | 丙 | H2 |
起始量/mol | 0.8 | 1.0 | 0.6 | 0.8 |
则此时反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 .
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ , 还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 .
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 .
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 .
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 . “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为 .