Question

用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，且已知2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，下列说法正确的是
（　　）

A、阴极上不可能析出铜

B、阴极上首先析出铁，然后析出铜

C、首先被电解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被电解的是CuSO₄溶液

D、阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-?Cu，当有Cu²⁺存在时，Fe³⁺不放电

Answer 1

分析：由反应Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，则Fe³⁺得电子能力比Cu²⁺强，所以，在阴极首先得电子的是Fe³⁺（Fe³⁺+e^-=Fe²⁺），即Fe₂（SO₄）₃溶液先被电解，CuSO₄溶液后被电解，以此解答该题．

解答：解：A．由B分析可知，当Fe³⁺完全反应后Cu²⁺放电，阴极上可析出铜，故A错误；
B．当Fe³⁺完全反应后Cu²⁺放电，首先析出铜，故B错误；
C．因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，阴极先是Fe³⁺放电，后Cu²⁺放电，首先被电解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被电解的是CuSO₄溶液，故C正确；
D．由反应Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，则Fe³⁺得电子能力比Cu²⁺强，所以，在阴极首先得电子的是Fe³⁺，当Fe³⁺存在时，Cu²⁺不放电，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解原理，题目难度不大，本题注意判断氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，是解答该题的关键，易错点为B，注意当Fe³⁺完全反应后Cu²⁺放电，可析出铜．