题目内容

某铁的氧化物用1.4 mol?L-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Fe3O4

C．Fe4O5　　　　　　　　 D．Fe5O7

D

练习册系列答案
相关题目
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程图，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，请简述该装置的气密性检验方法
关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好
．写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
．
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，若在实验室中以碱液吸收处理之，图2 A、B、C装置中可行的
AB
AB
（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
CCl4
CCl4
；
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L-1盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）上述流程中，从矿样到产品
3
3
次用到过滤操作．
（2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
24%
24%
．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
玻璃棒、250mL容量瓶
玻璃棒、250mL容量瓶
．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
cd
cd
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为
70%
70%
．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
Fe5O6
Fe5O6
．
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
（1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是
甲
甲
（填“甲”或“乙”），改正方法是
将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
．
装置改正后请回答下列问题：
（2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是
BCD
BCD
（填该仪器对应的字母）．
（3）D管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

①操作①的名称是
过滤
过滤
．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
AC
AC
 （填字母）．

②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是
C
C
（填字母）．
A．Fe3O4                 B．Fe
C．Fe3O4与Fe的混合物    D．Fe3O4与Fe2O3的混合物．
（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
将煤矸石中的Al2O3、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离
．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是
平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用
．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色
．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是
蒸发结晶
蒸发结晶
，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．

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