题目内容
在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
| A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 |
| B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等 |
| C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
| D．d点没有构成原电池，反应速率减慢 |
D
解析试题分析：A、根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；B、根据图像可知a ,c两点对应的时间都是250s，所以氢气生成速率相等，B正确；C、b点对应的时间是150s，生成氢气的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物质的量是0.015mol，其浓度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反应速率为v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正确；D、d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D不正确，答案选D。
考点：考查反应速率影响因素的实验探究
中考解读考点精练系列答案
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是
已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
| A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
| 温度 | 平衡浓度/(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
| A．反应停止了 | B．正逆反应的速率均为零 |
| C．正逆反应都还在继续进行 | D．正逆反应的速率相等 |
在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
| A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂 |
| B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成 |
| C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成 |
| D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂 |
一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为2M??N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）
pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为
mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A． mol | B． mol |
C． mol | D．mol |
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是( )
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1