题目内容

配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管
⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
A

试题分析：本题只需一步即可选出答案，在用固体配置溶液时，首先要用药匙取所需药品，然后用托盘天平称量，用烧杯、玻璃棒溶解，再选择一定规格的容量瓶，最后用胶头滴管定容，而选项中只有A符合，因此答案选A。B、C、D均错。
练习册系列答案
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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （    ）
A．容量瓶未干燥就直接加水定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．称量的NaOH固体已潮解
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA
D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
(　　)
A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA
B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA
D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L
用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（  ）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol/L
C．溶液中c（OH-）=mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)。
A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—数为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 (     )
A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)gD．无法计算

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