题目内容
【题目】化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2）A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸： 
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B ， C ．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．
【答案】
（1）化学；＞
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；C＞B＞A；0.75
【解析】解：（1）①因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，所以答案是：化学；②因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，所以答案是：＞；
（2.）①B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；
②A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，BC构成原电池反应速率大于A，但C中锌活动性大于Fe，所以C中生成氢气的反应速率最大，相同时间内三个容器中溶解金属质量大小顺序是C＞B＞A，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A，电池总反应为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n（H2SO4）=n（H2）= 
=0.15mol，则：c（H2SO4）= 
=0.75mol/L，所以答案是：0.75；C＞B＞A；
【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．
