题目内容

【题目】已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

     N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1    1.0  3.0     0.2

2 s末浓度/mol·L-1   0.6  1.8     1.0

4 s末浓度/mol·L-1   0.4  1.2    1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是(  )

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

D.2~4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】反应速率不是瞬时速率,要计算反应速率,关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。A项不正确。

练习册系列答案
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【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______________.

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,请配平该反应的离子方程式:

______MnO4+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答:

上述装置中,D的作用是_________.乙二酸分解的化学方程式为_________.只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________(填“能或不能”)若不能应怎样改进?______________.

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化).则下列关系合理的是_________

A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42﹣

B.c(HC2O4)+c(C2O42)=0.2molL1

C.c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4

D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________

(2)若对调BC装置的位置,________(不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20 mol·L1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是__________________________________________

②若2号试管实验现象为黄色溶液,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________________

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案:使用下图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl

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