Question

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min内：
C. 若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃ %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0. 75a kJ

Answer 1

A

根据S原子守恒可知A是正确的。由热化学方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧气生成2mol三氧化硫时就放出akJ的热量，若放出0. 25a kJ则消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧气生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正确，应是。若平衡再充入2mol SO₃，虽然平衡向逆反应方向移动，但三氧化硫的转化率降低，所以SO₃%应该增大。原平衡相当于2mol SO₃和1mol氧气，在反应条件相同的情况下，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，则SO₃和分解率将增大，所以平衡时吸收热量要大于0. 75a kJ。答案是A。