题目内容

能从水溶液中还原6 mol H⁺的是（）

A.2 mol Fe B.6 mol OH^- C.6 mol I^- D.6 mol Li

D

解析:

据得失电子相等可知D为正确选项。

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海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法

．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：

富集溴元素

富集溴元素

．步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O的原因

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O₂ E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的

建一个盐酸厂

建一个盐酸厂

．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式

2Al₂O₃（熔融）

2Al₂O₃（熔融）

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用

．A．NH₃ B．空气 C．氩气 D．C0₂
（3）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为

．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是

（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

④C中液体产物颜色为

，为除去该产物中仍残留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是

能从水溶液中还原6 mol H⁺的是（）

A.2 mol Fe B.6 mol OH^- C.6 mol I^- D.6 mol Li

能从水溶液中还原6 mol H⁺的是

A.
2 mol Fe
B.
6 mol OH^-
C.
6 mol I^-
D.
6 mol Li