A.B.C.D 四种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称: ,B在周期表中的位置第周期.第族,(2)A.B形成的化合物为化合物,(3)C的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

氮 2　五主　共价　S SO₃ KOH

解析

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(1)B元素的名称：；B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)A、B形成的化合物为化合物；（A.离子B.共价）

(3)C的元素符号：，C的最高价氧化物的化学式：；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。

（本题共14分）

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置，

（2）写出检验D溶液中阳离子的方法。

（3）写出反应④的离子方程式。

（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：；

（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7

（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是。

（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：；B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)A、B形成的化合物为化合物；（A.离子B.共价）

(3)C的元素符号：，C的最高价氧化物的化学式：；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： （本题共14分）

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A是 B是 C是 D是。

⑵写出下列反应的离子方程式

A溶液 + B溶液→白色沉淀，

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

。