题目内容

【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表:

实验序号

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据表中数据完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20min内的平均速率为mol/(L.min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
(3)设实验3的反应速率为υ3 , 实验1的反应速率为υ1 , 则υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应反应(填“吸热“或”放热“),理由是:

【答案】
(1)0.013
(2)1.0;催化剂
(3)>;>
(4)吸热;温度升高,平衡向右移动
【解析】解:(1)在实验1,反应在10至20min内,A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13(mol/L), 则υ= = =0.013mol/(L.min),所以答案是:0.013;(2)由表格中的数据可知,实验2和实验1平衡时A的浓度相同,则A的起始浓度相同,即C2=1.0mol/L,实验2的反应速率快,可能的因素是使用了催化剂,所以答案是:1.0;催化剂;(3)由表格中数据可知,平衡时A的浓度实验3的大,实验1和3的温度相同,则实验3的起始浓度大于1.0mol/L,即C3>1.0mol/L,又浓度大,其反应速率快,则υ3>υ1 , 所以答案是:>;>;(4)实验4的温度高,且起始的A的浓度相同,但平衡时A的浓度小,则说明升高温度反应 2AB+D 向正反应方向进行,即正反应为吸热反应,所以答案是:吸热;温度升高,平衡向右移动.
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本,需要知道反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

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