题目内容
【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表:
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20min内的平均速率为mol/(L.min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为υ3 , 实验1的反应速率为υ1 , 则υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应反应(填“吸热“或”放热“),理由是: .
【答案】
(1)0.013
(2)1.0;催化剂
(3)>;>
(4)吸热;温度升高,平衡向右移动
【解析】解:(1)在实验1,反应在10至20min内,A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13(mol/L), 则υ= = =0.013mol/(L.min),所以答案是:0.013;(2)由表格中的数据可知,实验2和实验1平衡时A的浓度相同,则A的起始浓度相同,即C2=1.0mol/L,实验2的反应速率快,可能的因素是使用了催化剂,所以答案是:1.0;催化剂;(3)由表格中数据可知,平衡时A的浓度实验3的大,实验1和3的温度相同,则实验3的起始浓度大于1.0mol/L,即C3>1.0mol/L,又浓度大,其反应速率快,则υ3>υ1 , 所以答案是:>;>;(4)实验4的温度高,且起始的A的浓度相同,但平衡时A的浓度小,则说明升高温度反应 2AB+D 向正反应方向进行,即正反应为吸热反应,所以答案是:吸热;温度升高,平衡向右移动.
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本,需要知道反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、 .
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 .
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 |
已知:Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 , 各物质的密度均为1gcm﹣3 .
①计算完成上表△H=(保留2位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: .
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果填“有”或“无”)影响.