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【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一,下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )

A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷

【答案】D

【解析】A.大理石的主要成分是碳酸钙,故A错误;B.金刚石是碳元素的一种同素异形体,故B错误;C.水晶是结晶的二氧化硅,故C错误;D.陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品,故D正确; 故选D。

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【题目】半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1;③PCl3遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:

(1)A装置中制氯气的离子方程式为

(2)F中碱石灰的作用是

(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是

(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为

(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水,充分反应;

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3,溶液滴定

③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml

已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为

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