题目内容
【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
【答案】D
【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，故A错误；B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；C．水晶是结晶的二氧化硅，故C错误；D．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，故D正确； 故选D。
【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ；
（2）F中碱石灰的作用是 、 ；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ；
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 ；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．
