Question

用18 mol/L浓硫酸配制100 ml　3.0 mol/L稀硫酸实验步骤如下：

①计算所用硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________ml；

(2)所需要的仪器有：容量瓶(规格：________)、量筒(规格：________)

(从下列中选用填序号：A．10 ml　B．25 ml　C．500 ml　D．250 ml　E．100 ml)，

除此之外还需要的仪器有：________．

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏高、偏低、无影响填写)

A．所用的溶解仪器未洗涤________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥________；

C．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内________；

D．定容时仰视溶液的凹液面________；

E．溶解后立即转移到容量瓶中定容________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)16.7； 　　(2)E，B，烧杯、胶头滴管、玻璃棒； 　　(3)偏低，无影响，偏低，偏低，偏高．