Question

（本小题满分16分）

Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            

（3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）

a． 开发氢能源         b． 使用电动车   c． 植树造林          d．戴上呼吸面具

Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，

D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其气态氢化物的化学式为           。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，

 可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱

(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

 

Answer 1

Ⅰ．（1）2CO+ 2NO  2CO₂ + N₂，（2）SO₂转化成SO₃，产生硫酸酸雾。

 （3）a、b。

Ⅱ．（1）第三周期IV_A族，SiH₄  （2）  Cl    CD 

（3）HClO₄>H₂SO₄＞H₂CO₃

解析:Ⅰ．（1）参与大气生态环境循环的无毒气体应该是CO₂和氮气，所以方程式为2CO + 2NO  2CO₂ + N₂。

（2）“催化转换器”能促使SO₂的转化，而SO₂是转化为SO₃的，而SO₃易形成酸雨，从而产生硫酸酸雾。

（3）植树造林可以改善大气环境，但不能控制城市空气污染源。戴上呼吸面具是不现实的。

Ⅱ．第一层只能容纳2个电子，所以x等于2，故该元素的原子序数是14，即A是硅，原子序数E＞D＞A＞B＞C，A、C同主族，则C是碳。短周期元素中最外层电子数比K层电子多1的元素可以是B或者是Al，由于B的原子序数大于碳的，所以B只能是铝。A、B、D、E同周期，属于第三周期，D元素的主族序数是周期序数的2倍，所以D是硫元素。E的单质是黄绿色气体，则E是氯元素。