题目内容

【题目】在一定条件下,某可逆反应达到化学反应限度时,下列说浊正确的是

A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完

C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率

【答案】C

【解析】达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误可逆反应,反应物转化率不可能是100%, B错误达到了平衡状态,各组分浓度不再变化, C正确达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误正确选项C。

练习册系列答案
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【题目】某学生对Na2S03AgN03在不同pH下的反应进行探究

(1)测得Na2S03溶液pH=10AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是__________;

(2)调节pH实验记录如下

实验

pH

现象

a

10

产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶

c

2

产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知:

Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液

Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为

(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为

该同学设计实验确认了 abc中的白色沉淀不是Ag2SO4实验方法是:bc中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解

(4)cX滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

IX中滴加稀盐酸,无明显变化

x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。

. Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.

实验I的目的是

根据实验现象,分析X

中反应的化学方程式是

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:

通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y

白色沉淀转化为X的化学方程式是

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