Question

常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH₃COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。

(1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
(2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)___c(CH₃COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
(3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H⁺)为1.3×10^-3 mol/L，则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

Answer 1

(1)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
(2)=；根据电荷守恒有：c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，由于溶液的pH=7，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Cl^-) +c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)；而根据物料守恒有：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，所以有c(CH₃COOH)=c(Cl^- )
(3)1.7×10^-5