题目内容
4．已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应中硝酸表现了氧化性和酸性 | |
| B． | 硝酸铵既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63 | |
| D． | 该反应中电子转移数目为8e- |
分析 4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+H2O，该反应中，锌为还原剂，4个Zn原子失去8个电子，而硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH4+，硝酸在该反应中表现了氧化性和酸性，硝酸铵为还原产物，硝酸锌为氧化产物；该反应中被氧化4个Zn时，被还原的硝酸为1分子，据此计算出被氧化与被还原的物质的质量比．
解答 解：4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+H2O，
A．硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH4+，同时还生成了硝酸锌，则硝酸在该反应中表现了氧化性和酸性，故A正确；
B．硝酸铵在该反应中只是还原产物，氧化产物为硝酸锌，故B错误；
C．该反应中被氧化4个Zn时，被还原的硝酸为1分子，被氧化与被还原的物物质的质量比为：（65×4）：63=260：63，故C正确；
D．该反应中，4个Zn原子完全反应会失去8个电子，而硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH4+，则反应中电子转移数目为8e-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算与判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质及电子转移的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$
$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$
是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
的反应类型取代反应．
．
．
．
12．关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | NO是无色气体 | |
| B． | NO气体难溶于水 | |
| C． | 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 | |
| D． | NO是无毒气体 |
19．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 汽油、柴油、植物油和甘油都是碳氢化合物 | |
| D． | HCOOCH3和CH3OCHO表示同一种物质 |
9．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
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| D． | 在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） |
16．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石 | |
| B． | 将温度计水银球与支管口保持水平 | |
| C． | 冷水从冷凝管下口出，上口入 | |
| D． | 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
13．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有关说法中正确的是（ ）
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| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 氯气氧化性比溴单质强 |
14．传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | a为电源的负极 | |
| B． | 负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-═AgCl | |
| C． | 阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O | |
| D． | 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL |