题目内容

【题目】科学家已经合成出氧的一种单质O4 ， 下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.摩尔质量是64g
B.是氧的一种同位素
C.分子中含有离子键
D.是氧的一种同素异形体

【答案】D
【解析】解：A．摩尔质量是64g/mol，故A错误；
B．同位素指的是原子，O4是单质，故B错误；
C．O4分子中两个氧原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D．O4是氧的一种同素异形体，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

【题目】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

【题目】SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( )

A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫化氢溶液 D．澄清石灰水

【题目】—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A. H2SO4和HNO3都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐

C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【题目】氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：

反应I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反应II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反应中a<0、b>0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________。

(3)900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。

①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。

【题目】下列说法不正确的是

A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

【题目】下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．常温下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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