题目内容
【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A.-319.68 kJ/molB.-417.91 kJ/mol
C.-448.46 kJ/molD.+546.69 kJ/mol
【答案】A
【解析】
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
根据盖斯定律,将①+×②+③,整理可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJ/mol,故合理选项是A。
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