题目内容

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
D

试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；还原剂是SO2还原产物是I－；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；还原剂是Fe2＋还原产物是Cl－；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2；还原剂是I－还原产物是Fe2＋故选D。
点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。
练习册系列答案
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
根据下列实验事实：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是       ，还原产物是          。
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（   ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4                2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是(    )
A．反应Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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