Question

【题目】根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由表中信息可知，电离常数：H2CO3 > HClO > HCO3－ > H2O，由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知，水解程度（或转化率）：HCO3－ < ClO－（一般都在10%以下），则达到水解平衡时盐溶液中：c(HCO3－) > c(ClO－) > c(OH－)，A正确；B、混合前NaClO溶液中溶剂不含钠和氯元素，由溶质组成关系式 溶剂不含钠和碳元素，由溶质组成关系式 NaClO～Na～Cl可知，电离和水解达到平衡时，该溶液中钠元素存在形式的总浓度等于氯元素各种存在形式的总浓度，即c(HClO) + c(ClO－) = c(Na+)，同理，由NaHCO3～Na～C可知，电离和水解达到平衡时，该溶液中钠元素存在形式的总浓度等于碳元素各种存在形式的总浓度， c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) = c(Na+)，由于NaClO、NaHCO3的浓度相等，则c(HClO) + c(ClO－) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，以符合物料守恒原理，C错误；D、由电离、水解可知，该混合后的溶液中含有两种阳离子、四种阴离子，且呈电中性，则c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(ClO－) + c(OH－)，以符合电荷守恒原理，D错误；答案选A。