题目内容
【题目】某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。
【答案】（1）酚酞
（2）25.40；溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
（3）BD
（4）
【解析】
（1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：25.40；溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，故错误；
B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，故正确；C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，故错误；
D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，故正确；
E、滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，故错误；
BD正确，故答案为：BD；
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为，故答案为：。
【题目】7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=
mol·L-1·min-1
B.到t1min时，反应未达平衡状态
C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
