题目内容
【题目】有硫酸钾K2SO4和硫酸铝Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.2mol/L,SO42-浓度为0.4mol/L则K＋的浓度为( )
A.0. 1mol/LB.0. 2 mol/LC.0. 3 mol/LD.0.4 mol/L
【答案】B
【解析】
设K＋的浓度c mol/L，忽略水的电离，根据电荷守恒，2c(SO42-)=3c(Al3＋)+c(K＋)，0.4mol/L×2=0.2 mol/L×3＋c mol/L×1，c=0.2 mol/L，故选B。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
