题目内容
（2011?天河区一模）S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
分析：由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H3=△H1-△H2，△H为负，则反应为放热反应，能量越低的物质越稳定，以此来解答．
解答：解：A．由盖斯定律可知，①-②得到反应③，所以△H3=△H1-△H2=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33 kJ?mol-1，故A正确；
B．由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选AC．
B．由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；
C．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确三个反应之间的关系是解答的关键，并注意盖斯定律的理解和应用及能量与稳定性的关系，题目难度不大．
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