题目内容
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| A、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
| B、元素Y是ⅢA族元素 |
| C、若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 |
| D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
分析：由电离能数据可知，X容易失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y容易失去3个电子，原子最外层有3个电子，据此判断X、Y的结构和性质．
解答：解：A．由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故A正确；
B．Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；
C．若元素X、Y处于第三周期，X原子最外层电子数为1，则X为第IA族元素的Na，Y原子最外层有3个电子，则Y为第IIIA族的Al，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性，故C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，与冷水不反应，故D错误．
故选D．
B．Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；
C．若元素X、Y处于第三周期，X原子最外层电子数为1，则X为第IA族元素的Na，Y原子最外层有3个电子，则Y为第IIIA族的Al，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性，故C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，与冷水不反应，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．
练习册系列答案
相关题目
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
|
已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
|
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
|
元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应