题目内容

4．已知X+、Y-、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化．下列说法正确的是（　　）
A．H2O的电子式为B．Z的沸点低于H2O的沸点
C．X+含有离子键D．含有Y-的溶液一定呈碱性

分析 X+、Y-、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为NH3，结合图中转化可知X为NH4+，Y为OH-，以此来解答．

解答 解：A．O周围有8个电子，则H2O的电子式为，故A错误；
B．H2O分子间含氢键比氨气分子间氢键多，沸点高，则Z的沸点低于H2O的沸点，故B正确；
C．X为NH4+，含N-H极性键，故C错误；
D．含有Y-的溶液不一定呈碱性，水溶液中均含OH-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氨气的性质及图中转化、10电子微粒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意Z为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．常温下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B．Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
15．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH4+的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3：1．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）NH2Cl；反应iii的化学方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．
12．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
19．下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3
9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
16．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是最简单的有机化合物
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）
A．锌为负极，铜为正极B．电解质溶液的pH变大
C．铜极上有气泡产生D．溶液中的阳离子向负极移动
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．淀粉-KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B．Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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