题目内容
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13 固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。
（2）溶液变红色（1分） FeCl2 ( 1 分） ( 3 ) 2Fe十3Cl2
2FeCl3 ( l 分）
( 4 ) BD (2分） ( 5 ）方案 1 : Fe3+ ＞Cu2+ > H + > Fe2+ ( l 分）
方案 2 ：阴（ l 分） 2Fe 3+＋ 2e 一＝ 2Fe2+ ;
Cu2+ + 2e 一＝Cu ( l 分）;
2H + + 2e一＝H2 ↑； ( l 分）
① 污染性气体 C12 产生（ l 分） ② 使用了电解装置，成本较高等。（ l 分）
解析:
Fe3+遇 SCN一变红色。 Fe2+能使 KMnO4 溶液褪色； FeC13 溶液加人铁粉，将三价铁还原为二价铁，颜色变浅； FeC13溶液加热蒸干最后得到的是三氧化二铁， ( 5 ）向废液中加人过量的铁粉，铁粉首先和三价铁离子反应，将其转化为二价铁离子，然后和铜离子反应，再加人盐酸，盐酸和过量的铁粉反应生成二价铁离子，由此知四种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+ ＞Cu2+ > H+ ＞Fe2+，方案 2 中用铜作阴极，电极上的反应为 2Fe3+＋2e一＝ 2Fe2+ ，然后 Cu2+＋2e一＝Cu , 2H+十2e一＝H 2↑ , 不足之处，阳极会产生氯气污染，会消耗大量的电能等。
第1卷单元月考期中期末系列答案(1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ________ | 固体物质中有FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含_______ |
(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________。
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________________________________________________________。
A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(5)实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_______________。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作 极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_____________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________。
