题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
【答案】D
【解析】解:A.价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对,微粒中立体构型是平面三角形,说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,中心原子是以sp2杂化,如BCl3中价层电子对个数=3+ ×(3﹣3×1)=3,立体构型是平面三角形,中心原子是以sp2杂化,故A正确;
B.对于ABn型,若中心原子A的价电子全部成键,n=2为直线形,n=3为平面三角形,n=4为正四面体;n=4若中心原子A有孤电子对,空间构型为V形,说明该微粒中含有2个孤电子对,如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4,VSEPR模型为四面体,由于含有2对孤电子对,故为V型,故B正确;
C.微粒中立体构型是三角锥型,说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对,分子结构不对称,为极性分子,如PH3分子中价层电子对数=3+ ×(5﹣3×1)=4,且含有一个孤电子对,其空间构型是三角锥型,分子结构不对称,为极性分子,故C正确;
D.分子的空间构型是正四面体,所含中心原子应能形成4个δ键,且结构对称,中心原子所形成的共价键键长相等,但键角不一定是109°28’,如白磷是正四面体结构,且四个顶点上分别含有一个原子,所以其键角为60°,故D错误;
故选D.
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