题目内容

已知X、Y属于短周期的两元素，且Y的原子半径大于X的原子半径，两元素可形成X显正价的XY2化合物。下列有关X、Y两元素的叙述中，正确的是                            （    ）

A．X、Y不可能属于同一周期                                                                                       

B．X是Y的后一周期元素

C．X可能是第三周期中的IIA族或IVA族元素                                 

D．X只能是金属元素

A

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
极性
极性
 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是
氧化剂
氧化剂
 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为
34
34
．
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y
氮
氮
、W
钠
钠

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
、、
、、
．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由X、Y形成的化合物XY5属于
离子
离子
晶体，写出XY5和水的反应方程式
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
．
X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
（1）X是
硫
硫
，Y是
氧
氧
，Z是
钠
钠
（填写元素名称）．
（2）Z的单质属于
金属
金属
晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：
．
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答：
（1）X元素的单质在自然界中
能
能
（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式
N≡N
N≡N

（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是
HNO3
HNO3
，XZ3的电子式是

（3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式
C3N4
C3N4
，若该物质熔点很高，推测该化合物属于
原子
原子
晶体．

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