题目内容

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HMHNHR) 溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是(

A. 三种酸的电离常数关系: KHR>KHN>KHM

B. pH=7时,三种溶液中:c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P点时,溶液中:c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

【答案】AC

【解析】A项,三种酸(HMHNHR)溶液浓度均为0.1mol·L-1,酸的pH越大说明该酸的电离程度越小,则该酸的电离常数越小,由图可得,未加NaOH溶液时三种酸的pH大小顺序是HRHNHM,则三种酸的电离程度HRHNHM,所以三种酸的电离常数KHMKHNKHR,故A错误;B项,pH=7时,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)根据电荷守恒,三种酸溶液中分别存在c(M-)=c(Na+)c(N-)=c(Na+)c(R-)=c(Na+)相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时,酸的电离程度越大消耗NaOH的体积越大,则混合溶液中钠离子浓度越大,因为三种酸的电离常数KHMKHNKHR,则三种酸消耗NaOH的体积HMHNHR所以三种溶液中c(M-)>c(N-)>c(R-),故B正确;C项,由图可知,P点溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),溶液为等物质的量浓度的NaNHN的混合溶液因为溶液呈酸性,说明HN的电离程度大于N-水解程度,结合物料守恒可知,溶液中c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)C错误;D项,因为三种酸的初始浓度和体积均相同,所以当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后根据质子守恒得c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+),故D正确

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。

I、碱式碳酸铜的制取将小苏打配成溶液,先加入反应器中,于50℃时,在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液,控制反应温度在70℃~80℃,反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度,pH值保持在5左右,反应后经静置,沉降,用70℃~80℃蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,再经离心分离、干燥,制得碱式碳酸铜成品。

(1)控制反应温度在70℃~80℃的方法是________________

(2)控制pH5左右的原因是______________

(3)CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________

II.碱式氯化铜的制备有多种方法。

(4)如在45℃~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为__________________

也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反成有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_______________

Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。

(5)B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前,需要如何操作?__________

(6)若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2,实验能现察到的现象是__________

(7)D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2其目的是_______

【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。

(1)查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________。

(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。

编号

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反应温度

/

溶液变蓝所用时间t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

实验是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

实验是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二。

假设一:生成的SO42—对反应起催化作用;

假设二:___________________________;……

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

在烧杯乙中先加入少量_____,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(

若v(___v(,则假设一不成立

若v(___v(,则假设一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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