题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NA
B. 在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NA
C. 将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA
D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA
【答案】C
【解析】A. 碳酸根水解转化为碳酸氢根和氢氧根，因此在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.4NA，A错误；B. 在标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算3.36LS03含有的电子数，B错误；C. 将0.5mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（NO3-），由于溶液显中性，故有n（H+）=n（OH-），则n（NH4+）=n（NO3-）=0.5mol，个数为0.5NA个，C正确；D. 密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应生成1molNO2，但同时存在2NO2
N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。答案选C。
【题目】.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
请回答下列问题：
(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应
(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。
(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达平衡状态的有_____________。
A.体系密度保持不变
B.H2和CO2的体积比保持不变
C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态