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(4分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数,取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中,测得生成气体的体积为4.48L(标准状况),请计算该合金中镁的质量分数。(假设合金中不含其它金属)
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30.8%
试题分析:设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol。
则有
解得x=0.05mol,y=0.15mol。
所以镁的质量分数为
点评:本题很基础,难度小。
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NaOH溶液,当沉淀达到最大量时,加入的NaOH溶液的体积为
A.75mL
B.100mL
C.250 mL
D.无法计算
下列说法正确的是
A.常温常压下,5.6LNH
3
的物质的量为0.25mol
B.0.5molH
2
的质量为1g,体积为11.2L
C.40gNaOH溶于1L水中,得到的溶液物质的量浓度为lmol·L
-
1
D.9gH
2
O中氧原子数与8gO
2
中氧原子数相等
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为
ρ
g/cm
3
,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是 ( )
A.分子本身的大小
B.分子间平均距离
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
关于SO
2
的叙述中,正确的是( )
A.SO
2
的摩尔质量是64 g
B.常温常压下,64 g SO
2
中所含的分子数为6.02×10
23
个
C.1 mol SO
2
的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO
2
的体积为22.4 L
欲配制100mL 1.0 mol/L Na
2
SO
4
溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na
2
SO
4
溶于100mL水中;② 将32.2g Na
2
SO
4
·10H
2
O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL;③ 将20 mL 5.0 mol/L Na
2
SO
4
溶液用水稀释至100 mL
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol·L
-
1
B.6 mol·L
-
1
C.6.25 mol·L
-
1
D.6.75 mol·L
-
1
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol·L
-1
稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N
A
B.1molCH
3
+
(碳正离子)中含有电子数为10N
A
C.标准状况下,0.5
N
A
个NO和0.5
N
A
个O
2
混合气体的体积约为22.4 L
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N
A
关 闭
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