题目内容
某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y22X2Y |
| C．3X2+Y22X3Y | D．X2+3Y22XY3 |
C
解析试题分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol?L-1，达到平衡时c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为
＝3：1：2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2
2X3Y，因此答案选C。
考点：考查可逆反应方程式的确定
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
考前必练系列答案物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
| A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小 |
| C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% |
| D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示 |
某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 |
| C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
| D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
| A．正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
| A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
| B．升高温度将缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大 |
| D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小 |
下列反应中不属于可逆反应的是
A．   |
B．   |
C． HCl + HClO |
D．   |