题目内容
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
| A、b=2 | B、容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 | C、a：b≥1 | D、反应中转移的电子数一定为2NA |
分析：混合物在密闭容器中加热到时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．过氧化钠可能有剩余；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠可能继续分解；
C．由2Na2O2～O2，可以计算参加反应的过氧化钠的质量，不能确定碳酸氢钠的物质的量；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合氧元素化合价计算转移电子数目．
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．过氧化钠可能有剩余；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠可能继续分解；
C．由2Na2O2～O2，可以计算参加反应的过氧化钠的质量，不能确定碳酸氢钠的物质的量；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合氧元素化合价计算转移电子数目．
解答：解：混合物在密闭容器中加热时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．由2Na2O2～O2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故A错误；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C．由2Na2O2～O2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由-1价降低为-2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故转移电子数目为2NA，故D正确．
故选D．
①2NaHCO3
| ||
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．由2Na2O2～O2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故A错误；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C．由2Na2O2～O2，可知参加反应的过氧化钠为2mol，不能确定碳酸氢钠的物质的量，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由-1价降低为-2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故转移电子数目为2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算等，难度中等，明确可能发生的反应进行讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应．
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