题目内容

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

A、金属和酸反应是氧化还原反应也是放热反应故A错误；

B、Ca(OH)2与NH4Cl的反应是复分解反应，吸热反应，故B错误；

C、灼热的炭与CO2的反应 是氧化还原反应也是吸热反应，故C正确；

D、所有的燃烧是氧化还原反应、放热反应，故D错误；

此题选C。

练习册系列答案
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【题目】不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是(　　)

A. I2 B. KI C. NO2 D. Cl2

【题目】将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A表示该反应的速率应为

A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1

C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1

【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下加He b. 恒压条件下加He c.升高温度 d. 投入更多的H2O(g)

e.缩小容器的体积 f. 及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________(填选项序号)。

A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH

B.混合气体的密度不变

C..混合气体的平均相对分子质量不变

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器内压强不变

F.CH3OH(g)浓度不变

G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变

【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ

【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是__________（填化学式）。

（2）C物质在日常生活中可作____________剂。

（3）写出反应①的化学方程式：________________________________________________。

（4）写出工业制取A气体的化学反应方程式：__________________________________。

【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是（ ）

A. 1.25 μmol·L－1·min－1和1.25 μmol·L－1

B. 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C. 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D. 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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