题目内容

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：
A．X原子半径小于Y
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y
D．第一电离能 X<Y
D
A、原子X比Y多一电子层，故半径X大于Y；
B、核电荷差为m+n；
C、电负性非金属大于金属，故Y>X；
D、正确。
练习册系列答案
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已知元素的原子序数，可以推断原子的（   ）
①质子数；    ②中子数；        ③最外层电子数；
④核电荷数；  ⑤核外电子总数；  ⑥相对原子质量
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤
（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为                      ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
                                               ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                          。
（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A2X反应的化学方程式         。
(3)化合物Y2X2属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是     和              。
一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）      I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。
前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（    ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
下列结论不正确的是（    ）
A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
下列电子式错误的是

A.                   B.                   C.                   D.

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