[题目]下列物质中.既有离子键.又有极性共价键的是( )A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是（）
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解：A．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，故A不选； B．氯化钙中只含离子键，故B不选；
C．KOH中含离子键和O﹣H极性共价键，故C选；
D．硫酸中只含共价键，故D不选；
故选C．

练习册系列答案

相关题目

【题目】固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）

Ａ．冰Ｂ．晶体硅

Ｃ．溴单质Ｄ．二氧化硅

【题目】以下实验能获得成功的是（）

A. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块 B. 将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷

C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘

【题目】下列说法正确的是（）

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了.

B.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强.

C.金属单质在反应中只作为还原剂.

D.非金属单质在反应中只作为氧化剂.

【题目】硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）
A.属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.二氧化硅是氧化剂
D.24g碳充分反应生成28g硅

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究

按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；

（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（　　）
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

试题分类